Chemistry Interactive Textbook, MCQ & Test Bank
Livro de química Textbook por OpenStax mais MCQ, Questões dissertativas e normas chave
A química é concebido para satisfazer os requisitos de alcance e de sequência da de dois semestre curso de química geral. O livro fornece uma oportunidade importante para os alunos a aprender os conceitos básicos de química e entender como esses conceitos se aplicam a suas vidas eo mundo em torno deles. O livro também inclui uma série de características inovadoras, incluindo exercícios interativos e aplicações do mundo real, destinadas a melhorar a aprendizagem dos alunos.
* Textbook completa por OpenStax
* Várias opções Questions (MCQ)
* Ensaio Perguntas Flash Cards
*-chave Termos Flash Cards
Alimentado por QuizOver.com o líder Quiz Creator on-line
https://www.quizover.com
1. Idéias essenciais
1.3. Propriedades físicas e químicas
1.5. Incerteza de medição, precisão e de precisão
1.6. O tratamento matemático dos resultados das medições
2. átomos, moléculas e íons
2.1. Idéias início em Atomic Theory
2.2. Evolução da Teoria Atômica
2.3. Estrutura e Simbolismo Atomic
2.4. Fórmulas químicas
2.5. A Tabela Periódica
2.6. Molecular and Ionic Compostos
2.7. Chemical Nomenclatura
3. Composição de substâncias e Soluções
3.1. Fórmula de massa e o conceito de mol
3.2. Determinando fórmulas empíricas e Molecular
3.3. Molarity
3.4. Outras Unidades para solução Concentrações
4. estequiometria de reações químicas
4.1. Escrever e Equações Balancing Chemical
4.2. Classificando Reações Químicas
4.3. A estequiometria de reação
4.4. Os rendimentos de reação
4.5. Análise Quantitativa Química
5. Termoquímica
5.1. Basics energia
5.2. Calorimetria
5.3. entalpia
6. Estrutura eletrônica e propriedades de elementos periódica
6.1. Energia eletromagnética
6.2. O modelo de Bohr
6.3. Desenvolvimento da teoria quântica
6.4. Estrutura Eletrônica de Átomos (Configurações Electron)
6.5. As variações periódicas em Propriedades do elemento
7. Ligação Química e Geometria Molecular
7.1. ligação iônica
7.2. A ligação covalente
7.3. Símbolos e as estruturas de Lewis
7.4. Cargas formais e de Ressonância
7.5. Forças do iônicos e covalentes Bonds
7.6. Estrutura e polaridade molecular
8. Teorias avançadas de ligação covalente
8.1. Valence Theory bond
8.2. Orbitais atómicas híbridos
8.3. ligações múltiplas
8.4. Molecular Orbital Theory
9. Os gases
9.1. Pressão gás
9.2. Relacionando pressão, o volume, quantidade e temperatura: A Lei do Gás Ideal
9.3. Estequiometria gasosos matérias, misturas, e Reações
9.4. Efusão e difusão de gases
9.5. A cinética-molecular Teoria
9.6. Comportamento de gás não-Ideal
10. Líquidos e Sólidos
10.1. Forças intermoleculares
10.2. Propriedades dos Líquidos
10.3. Transições de fase
10.4. diagramas de fase
10.5. O Solid State da Matéria
10.6. Estruturas de rede em Crystalline Solids
11. Soluções e colóides
11.1. O processo de dissolução
11.2. eletrólitos
11.3. solubilidade
11.4. Propriedades coligativas
12. Cinética
12.1. Taxas de reacção químicos
12.2. Factores que afectam Reacção Taxas
12.3. Leis de taxa
12.4. Leis integrados Taxa
12.5. Teoria de colisão
12.6. Mecanismos de reação
12.7. Catálise
13. Conceitos de equilíbrio Fundamentais
13.1. abridor
13.2. Chemical Equilíbrios
13.3. Equilibrium Constantes
13.4. Deslocando Equilíbrios: de Le Châtelier Princípio
13.5. Cálculos de equilíbrio
14. Ácido-Base de Equilíbrio
14.1. Bronsted-Lowry Ácidos e Bases
14.2. pH e pOH
14.3. Forças relativas de ácidos e bases
14.4. Hidrólise do sal Solutions
14.5. polipróticos Ácidos
14.6. buffers
14.7. As titulações ácido-base
15. Equilíbrio de outras classes de Reacção
15.1. Precipitação e dissolução
15.2. Ácidos de Lewis e bases
15.3. equilíbrios múltiplos
16. Termodinâmica
16.1. Espontaneidade
16.2. entropia
16.3. A segunda e terceira lei da termodinâmica
16.4. Energia livre
17. Electrochemistry
18. Metais representativos, metalóides, e não-metais
19. metais de transição e química de coordenação
Química Orgânica 20.
21. Chemistry Nuclea
A química é concebido para satisfazer os requisitos de alcance e de sequência da de dois semestre curso de química geral. O livro fornece uma oportunidade importante para os alunos a aprender os conceitos básicos de química e entender como esses conceitos se aplicam a suas vidas eo mundo em torno deles. O livro também inclui uma série de características inovadoras, incluindo exercícios interativos e aplicações do mundo real, destinadas a melhorar a aprendizagem dos alunos.
* Textbook completa por OpenStax
* Várias opções Questions (MCQ)
* Ensaio Perguntas Flash Cards
*-chave Termos Flash Cards
Alimentado por QuizOver.com o líder Quiz Creator on-line
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1. Idéias essenciais
1.3. Propriedades físicas e químicas
1.5. Incerteza de medição, precisão e de precisão
1.6. O tratamento matemático dos resultados das medições
2. átomos, moléculas e íons
2.1. Idéias início em Atomic Theory
2.2. Evolução da Teoria Atômica
2.3. Estrutura e Simbolismo Atomic
2.4. Fórmulas químicas
2.5. A Tabela Periódica
2.6. Molecular and Ionic Compostos
2.7. Chemical Nomenclatura
3. Composição de substâncias e Soluções
3.1. Fórmula de massa e o conceito de mol
3.2. Determinando fórmulas empíricas e Molecular
3.3. Molarity
3.4. Outras Unidades para solução Concentrações
4. estequiometria de reações químicas
4.1. Escrever e Equações Balancing Chemical
4.2. Classificando Reações Químicas
4.3. A estequiometria de reação
4.4. Os rendimentos de reação
4.5. Análise Quantitativa Química
5. Termoquímica
5.1. Basics energia
5.2. Calorimetria
5.3. entalpia
6. Estrutura eletrônica e propriedades de elementos periódica
6.1. Energia eletromagnética
6.2. O modelo de Bohr
6.3. Desenvolvimento da teoria quântica
6.4. Estrutura Eletrônica de Átomos (Configurações Electron)
6.5. As variações periódicas em Propriedades do elemento
7. Ligação Química e Geometria Molecular
7.1. ligação iônica
7.2. A ligação covalente
7.3. Símbolos e as estruturas de Lewis
7.4. Cargas formais e de Ressonância
7.5. Forças do iônicos e covalentes Bonds
7.6. Estrutura e polaridade molecular
8. Teorias avançadas de ligação covalente
8.1. Valence Theory bond
8.2. Orbitais atómicas híbridos
8.3. ligações múltiplas
8.4. Molecular Orbital Theory
9. Os gases
9.1. Pressão gás
9.2. Relacionando pressão, o volume, quantidade e temperatura: A Lei do Gás Ideal
9.3. Estequiometria gasosos matérias, misturas, e Reações
9.4. Efusão e difusão de gases
9.5. A cinética-molecular Teoria
9.6. Comportamento de gás não-Ideal
10. Líquidos e Sólidos
10.1. Forças intermoleculares
10.2. Propriedades dos Líquidos
10.3. Transições de fase
10.4. diagramas de fase
10.5. O Solid State da Matéria
10.6. Estruturas de rede em Crystalline Solids
11. Soluções e colóides
11.1. O processo de dissolução
11.2. eletrólitos
11.3. solubilidade
11.4. Propriedades coligativas
12. Cinética
12.1. Taxas de reacção químicos
12.2. Factores que afectam Reacção Taxas
12.3. Leis de taxa
12.4. Leis integrados Taxa
12.5. Teoria de colisão
12.6. Mecanismos de reação
12.7. Catálise
13. Conceitos de equilíbrio Fundamentais
13.1. abridor
13.2. Chemical Equilíbrios
13.3. Equilibrium Constantes
13.4. Deslocando Equilíbrios: de Le Châtelier Princípio
13.5. Cálculos de equilíbrio
14. Ácido-Base de Equilíbrio
14.1. Bronsted-Lowry Ácidos e Bases
14.2. pH e pOH
14.3. Forças relativas de ácidos e bases
14.4. Hidrólise do sal Solutions
14.5. polipróticos Ácidos
14.6. buffers
14.7. As titulações ácido-base
15. Equilíbrio de outras classes de Reacção
15.1. Precipitação e dissolução
15.2. Ácidos de Lewis e bases
15.3. equilíbrios múltiplos
16. Termodinâmica
16.1. Espontaneidade
16.2. entropia
16.3. A segunda e terceira lei da termodinâmica
16.4. Energia livre
17. Electrochemistry
18. Metais representativos, metalóides, e não-metais
19. metais de transição e química de coordenação
Química Orgânica 20.
21. Chemistry Nuclea
Categoria : Educação
Pesquisas associadas